Programme 7 de colle de Physique-Chimie :

SAVOIR : 

 —chimie : utilisation de la loi de Kirchhoff 1 pour calculer l'enthalpie de réaction standard à une autre température que 298K, cas d'une température de flamme; Kirchhoff avec S 

— calcul de champ E : direct (exemples très très simples), avec V (exemples très simples), avec le th de GAUSS + laplacien + loi de Laplace ou de Poisson

— loi d’Ohm locale, vecteur densité de courant, modèle de Drude, expression de résistances R (9)

— condensateurs : cas plan et cylindrique, expression la capacité C (10)

— dipôle électrostatique p : expression du potentiel V et du champ E (8bis)

— champ magnétique B dans le cas statique, Biot et Savart, conservation du flux, équation locale de Maxwell-Ampère dans le cas statique

— cas du théorème d’Ampère. 

— équations de Maxwell : loi de conservation de la charge, les 4 équations de Maxwell, équation de Maxwell Gauss pour calculer un champ E avec l’expression de div(), équation de Maxwell Ampère pour calculer un champ B avec l’expression de rot()

(Pas encore l’induction)

 Plus tard en semaine 8 :

définition du potentiel chimique en question très proche du cours (pas encore vu d’exercices) : identités thermodynamiques (dH, dG), expression de S en fonction de la dérivée de G par T, relation de Gibbs-Helmholtz, dG négatif démontré pour une réaction spontanée, potentiel chimique et enthalpie libre molaire, identité d’Euler, relation de Gibbs-Duhem, volume molaire et entropie molaire en fonction des dérivée du potentiel chimique, démonstration : la quantité d’une espèce diminue si son potentiel chimique est plus élevé + idem pour l’action de la pression ou le sens des échanges thermiques. (Pas encore l’expression de l’affinité)